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    （8分）按要求写出下列反应的化学方程式;

    ①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。

    ②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________

    ③ 实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.

    ④ 氨的催化氧化：______________________________________.

     

    ①2H++ SO42- + 2OH- + Ba2+ = 2H2O+ BaSO4↓

    ②H++ SO42- + OH- + Ba2+ = H2O+ BaSO4↓

     ③Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

    ④ 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （a）火药是中国的“四大发明”之一，是炎黄子孙的骄傲，也会永远激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化剂是
    KNO3、S
    KNO3、S
    ，还原剂是
    C
    C
    ．在方程式上标出电子转移的方向和数目
    ．
    （b）（1）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于盐酸
    Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

    ②盐酸中滴加硝酸银溶液
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓

    （2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的三个化学方程式
    ①
    BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
    BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

    ②
    Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
    Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

    ③
    BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
    BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：
    序号 实验内容 实验现象
    A 取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液不变红色
    B 取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液变红色
    C 取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液也不变红色
    D 取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液也不变红色
    试回答：
    （1）按要求写出下列反应的化学方程式：
    ①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
    ．
    ②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O2+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O2+O2↑
    ．
    （2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是
    H2O2有漂白性（或强氧化性）
    H2O2有漂白性（或强氧化性）
    ．
    （3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①
    H2O2有漂白性（或强氧化性）
    H2O2有漂白性（或强氧化性）
    ；②
    NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
    NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）电解熔融氧化铝的化学方程式
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ；
    （2）铜与浓硝酸反应的化学方程式
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ；
    （3）大理石溶于稀盐酸的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；
    （4）氯化铁与铁粉反应的离子方程式
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
    （1）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ②
    CO2+2KOH=K2CO3+H2O
    CO2+2KOH=K2CO3+H2O

    （2）书写下列反应的离子方程式：①氧化铜与稀盐酸反应：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ②CO2通入到足量的澄清石灰水：
    Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
    Ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    （1）按要求写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②氯气与水
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ．
    （2）依据上述定性实验：
    ①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    ．
    ②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
    Ca（HCO3）2
    Ca（HCO3）2
    ．

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