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    6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物质具有相似的结构与性质．请回答下列问题：
    （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
    （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构．某链状结构的氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物．该系列氮氢化合物化学通式为NnH n+2（n≥1且n为正整数）（n表示氮原子个数）．
    （3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为N2O．上述燃烧反应产物绿色、环保，写出该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O
    （4）分子式为N4的氮元素的同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1molN4中含有6NA对共用电子对．已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合．则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+．
    （5）化学家发现了一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，该物质熔融时电离方程式为N4H4=NH4++N3-．

    分析 （1）依据信息结合常识判断含2个氮原子的分子为肼；依据相对分子质量大小判断其熔沸点，然后书写化学反应方程式即可；
    （2）每个N原子能形成3个共价键，可以和氮原子、氢原子都能形成共价键，利用数学归纳法确定其通式；
    （3）依据该N、O化合物与二氧化碳属于等电子体，推断出该氧化物即可；绿色环保，氮的燃烧产物为氮气符合题意，据此书写即可；
    （4）白磷分子为正四面体，每个边都代表一个P-P键，所以共6个P-P共价键，据此推断即可；N4中每个原子满足最外层8e-结构，还含有1对孤对电子，每个N原子还能单独结合1个H离子，据此解答即可；
    （5）依据题意，结合氮元素、H元素守恒书写电离方程式即可．

    解答 解：（1）含2个氮原子的分子为肼，化学式为N2H4；由于其相对分子质量较氨气大，故熔沸点比氨气高，肼与HCl反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2，
    故答案为：N2H4；高；N2H4+2HCl=N2H6Cl2；
    （2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，
    当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，
    当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，
    当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，
    当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，
    所以其通式为NnH n+2（n≥1且n为正整数），
    故答案为：NnH n+2（n≥1且n为正整数）；
    （3）该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同，故该助燃剂为：N2O，由于该反应产物绿色环保，故N的产物应为氮气，依据氧化还原反应原理书写，化学反应方程式为：N2H4+2N2O=3N2+2H2O，
    故答案为：N2O；N2H4+2N2O=3N2+2H2O；
    （4）白磷分子为正四面体，每个边都代表一个P-P键，所以共6个P-P共价键，N4的结构等同于白磷，故1molN4中含有6molN-N键，N4中每个原子满足最外层8e-结构，还含有1对孤对电子，每个N原子还能提供1个空轨道，结合1个H离子，故可以形成N4H44+，
    故答案为：6NA；N4H44+；
    （5）1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，依据N元素与H元素守恒得知另外一种离子应为：N3-，电离方程式为：N4H4=NH4++N3-，
    故答案为：N4H4=NH4++N3-．

    点评 本题主要考查的是氮元素及其化合物，涉及氮的化合物的性质、熔沸点的比较，方程式的书写、共价键等，考查的知识点较多，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    16．图中“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“-→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是（　　）
    甲乙丙丁
    AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl
    BKClK2CO3KOHHCl
    CO2COCuOC
    DFeCuCl2ZnHCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是 （　　）
    A．同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
    B．全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键
    C．在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片
    D．氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是（　　）
    A．NaHA溶液一定呈酸性B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14x
    C．c（Na+）=c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05 mol/L

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    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
    B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
    C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
    D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
    B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体
    C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

    F装置用于检验二氧化碳．A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18mol•L-1的硫酸．供选择的试剂（可重复使用）有：品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰．
    （1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化学方程式表示）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（　　）
    A．甲为原电池，乙、丙均为电解池
    B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I
    C．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g
    D．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变

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