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【题目】下列有关实验现象的记录不正确的是(

A. 钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟,火焰黄色

B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧,产生绿色的烟

C. 为了防止储存液氯的钢桶被腐蚀,装氯前必须彻底干燥

D. 盛满 CO2 气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中,一段时间后,试管内充满液体

【答案】B

【解析】A. 钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟,火焰黄色,A正确;B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,B错误;因氯气与水反应生成盐酸,盐酸与铁反应,故装氯前必须彻底干燥钢桶,为了防止钢桶被腐蚀,C正确;二氧化碳易被氢氧化钠溶液吸收,压强减小,液面上升,D正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g,那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A. 5×1019B. 5×1022C. 2.5×1022D. 2.5×1019

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是(

A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 三氯化铝 D. 三氯化铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,又可做为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热.即化学反应热:△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和.
已知四种物质的标准生成热如表:

物质

CO

CO2

H2

CH3OH(g)

标准生成热(kJ/mol)

﹣110.52

﹣393.51

0

﹣201.25

A.计算△H1=kJ/mol B.△H30(填=、<、>)
(2)由甲醇在一定条件下制备甲醚.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).实验数据见表:

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
(3)合成气的组成 =2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示.
①α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是
②图中P1、P2、P3的大小关系为 , 其判断理由是
(4)甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是:;若以硫酸作为电解质其负极反应为:

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【题目】海水中含量最多的离子是(

A. 钠离子 B. 氯离子 C. 钙离子 D. 镁离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,不正确的是(
A.
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀
B.
钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀
C.
将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D.
钢闸门作为阴极而受到保护

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温常压下,将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试 管中最后残留气体体积占整个试管体积的(

A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3

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【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是( )

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求放出热量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能够快速、微量、精确测定相对分子质量的物理方法是(
A.质谱
B.红外光谱
C.核磁共振氢谱
D.元素分析

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