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    以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下（如图1）：
    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
    （1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：
    （NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
    （NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
    ．
    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
    蒸发皿
    蒸发皿
    、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等．
    （3）实验过程中趁热过滤的目的是
    防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失
    防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失
    ．冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装
    置如图3所示，请指出该装置中的错误之处
    布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
    布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对
    ；
    （4）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体
    AD
    AD
    ．
    A．缓慢冷却溶液    B．溶液浓度较高
    C．溶质溶解度较小   D．缓慢蒸发溶剂
    （5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图4装置进行实验，充分反应后，测得B装置增重3.4g．则该粗产品中含氮的质量分数为
    25%
    25%
    ．
    分析：（1）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，可利用复分解反应生成氯化铵，冷却结晶法即可；
    （2）蒸发操作必须使用蒸发皿；
    （3）趁热过滤，防止氯化铵流失；根据图3分析布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口；
    （4）缓慢冷却及蒸发可得到较多的氯化铵；
    （5）B中增重质量为氨气的质量，由N元素守恒计算．
    解答：解：（1）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，可利用复分解反应生成氯化铵，冷却结晶法即可，发生的反应为（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，
    故答案为：（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4；          
    （2）蒸发操作中的仪器有蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；      
    （3）趁热过滤，防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失；根据图3可知错误之处为布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对，
    故答案为：防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失；布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对； 
    （4）趁热过滤后，滤液冷却结晶，一般情况下，若得到较多的晶体，应缓慢冷却及蒸发可得到较多的氯化铵，故答案为：AD；  
    （5）B装置增重3.4g，则n（N）=
    3.4g
    17g/mol
    =0.2mol，则11.2gNH4Cl粗产品中N元素的质量分数为
    0.2mol×14g/mol
    11.2g
    ×100%=25%，故答案为：25%．
    点评：本题考查氯化铵的制备及混合物的分离，注意氯化铵的溶解度受温度的影响及冷却结晶法是解答本题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
    （1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl
    11.7
    11.7
    g．
    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
    蒸发皿
    蒸发皿
    、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
    （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为
    35℃（33℃～40℃均可）．
    35℃（33℃～40℃均可）．
    ．
    （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
    加热法
    加热法
    ．
    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
    加热样品，并收集试管口产物．
    加热样品，并收集试管口产物．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    21.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：

    （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl          g。

    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为          。

    （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是      。

    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学选修——化学与技术】

    以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

    (1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_______________g。

    (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。

    (4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________。

    (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

    氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

    （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl          g。

    （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有         、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

    （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为          。

    （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是                  。

    （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是                 。

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