实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液.请回答下列问题:(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平.烧杯.玻璃棒.100mL容量瓶100mL容量瓶和胶头滴管胶头滴管．(2)用托盘天平称取氯化钠固体.其质量为11.711.7 g．(3)下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④①③⑤②④．①称取一定质量的氯化钠.放入烧杯中.用适量蒸馏水溶解,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、

100mL容量瓶

和

胶头滴管

．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为

11.7

g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

①③⑤②④

（填序号）．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度

偏低

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度

偏高

．

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；
（2）根据100mL 2mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；
（4）根据c=

，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：解：（1）配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制100mL 2mol/L NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④，
故答案为：①③⑤②④；
（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，可以根据c=

判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体

2.9

g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是

B→E→A→C→D→F

（填序号）．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是

ABD

（填序号）．
A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是

：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是

烧杯、玻璃棒、药匙

．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有

容积、使用温度

，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是

查漏

．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

：
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体

2.9

克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，应用量筒量取

12.5

mL该浓溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A

漏斗

；B

容量瓶

；C

冷凝管

；D

分液漏斗

．
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中使用的化学仪器有

（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

8.0

g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

①③⑤②④

（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

偏低

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是

A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．托盘天平 G、烧杯
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

钥匙和玻璃棒

．
（3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有

温度

，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及

瓶塞

处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是

DCBFAE

（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体

0.6

克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取

2.5

mL该溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
（1）加入试剂的合理顺序是

（填选项）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是

．
II．实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是

g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是

（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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