Question

已知某温度 时，K _sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11，K_w=1.0×10^-13．在0.01mol?L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH是

 

（已知lg2=0.3）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，可根据K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算c（OH^-），然后根据K_w=1.0×10^-13计算．

解答： 解：已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，浓度应小于1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-11 1×10-5

mol/L=2×10^-3mol/L，c（H⁺）=

1.0×10-13

2×10-3

mol/L=

1

2

×10^-10mol/L，pH=10.3，
故答案为：10.3．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，需要知道的是镁离子完全沉淀的意义就是镁离子的浓度小于或等于1.0×10^-5mol/L，难度不大．