Question

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O
（2）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：

 

．
（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：

 

．
（4）请在横线上填写化学式及系数
3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+

 

+

 

．

Answer 1

分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析，根据电子守恒和质量守恒来配平方程式；
（2）锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，HCl做还原剂，化合价升高，只能生成氯气，根据电子守恒和质量守恒来配平方程式；
（3）S化合价0价，浓硫酸中S的化合价+6价，化合价居中可知产物为+4价的二氧化硫；
（4）根据化合价升降可得产物为K₂CrO₄和水，根据原子守恒可知产物还有K₂SO₄，根据质量守恒来配平方程式配平．

解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO₂，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃、24FeSO₄、8Fe（NO₃）₃、8Fe₂（SO₄）₃、3N₂O、15；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，KMnO₄做氧化剂，HCl做还原剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，生成氯气，
由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）S化合价0价，浓硫酸中S的化合价+6价，化合价居中可知产物为+4价的二氧化硫，根据化合价升降相等和原子守恒配平得：S+2H₂SO₄=3SO₂↑+H₂O．
故答案为：S+2H₂SO₄=3SO₂↑+H₂O；
（4）Cr2 （SO4）3作还原剂，Cr的化合价升高生成K₂CrO₄，因此H2O2作氧化剂，O的化合价降低生成水，根据原子守恒可知产物还有K₂SO₄，根据质量守恒来配平方程式配平得：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：3K₂SO₄；8H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等．