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    德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献获得诺贝尔化学奖，时隔多年后，诺贝尔化学奖再次垂青于合成氨有关的研究．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，它不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，同时也大大提高了硝酸和火药的产量．下列说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    氮气与氢气在点燃或光照下可以合成氨

    B．

    氨极易溶于水，水溶液呈碱性

    C．

    氨遇浓盐酸时会发生反应产生白烟

    D．

    在氨与氧气反应的过程中，氮元素被氧化

    答案：A
    解析：

    　　讲析：本题主要考查氨的性质．用氮气与氢气合成氨的条件是高温、高压和催化剂，仅在点燃或光照的条件下不能合成．氨极易溶于水．常温下，1体积水可以溶解700体积氨，氨水是弱电解质溶液，能够电离出OH－，所以氨水呈碱性．氨遇浓盐酸会发生反应：NH3＋HClNH4Cl，生成的氯化铵为固态，所以产生白烟．氨(NH3)与氧气反应生成一氧化氮(NO)，氮元素的化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化．

    　　点评：以诺贝尔奖为背景的考题在近几年的考题中出现的机率较高．这类题目的特点是起点高，落点低，解答时不要被这些“新闻”所迷惑，只要认真审题，把握关键，吃透信息，即可迎刃而解．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均为短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气体），Y+Z→B（气体）。请针对以下两种不同情况回答：

    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合时有白烟产生，德国化学家哈伯因为研究A的工业合成曾两度获得诺贝尔奖，则：

     ①有人说，哈伯解决了全世界人的吃饭问题，请你说说对这句话的理解                      。

    ②A与氧气反应生成C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式                  ，C是大气污染物，说出一种C造成污染的现象       ，

    ③将C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为             。

    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

    ①B的化学式是                  ；

    ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是                       ；

    ③将Y与（1）中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是        。

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    科目：高中化学 来源：高三模拟考试化学试题（三） 题型：填空题

    X、Y、Z均为短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气体），Y+Z→B（气体）。请针对以下两种不同情况回答：
    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合时有白烟产生，德国化学家哈伯因为研究A的工业合成曾两度获得诺贝尔奖，则：
    ①有人说，哈伯解决了全世界人的吃饭问题，请你说说对这句话的理解                     。
    ②A与氧气反应生成C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式                 ，C是大气污染物，说出一种C造成污染的现象      ，
    ③将C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为            。
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
    ①B的化学式是                 ；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是                      ；
    ③将Y与（1）中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是       。

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
    ①的中子数为______，该氯原子与原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
    ②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
    （2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
    ① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
    ② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。 
    ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
    ① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
    ② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
    工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
    （5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
    ① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
    ② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

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