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    3．化学反应Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3的反应类型是（　　）
    A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应

    分析 Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．反应物有两种，不属于分解反应，故A不选；
    B．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；
    C．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故C不选；
    D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查基本反应类型，为高频考点，把握物质的种类、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在下列反应中，分别表现什么性质：
    ①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化性和酸性；
    ②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑氧化性和还原性．
    （2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，当有3mol I2生成时，有5mol还原剂被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V/mL12.915.413.113.0
    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失   ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．    ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
    氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
    反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2?N2O4．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
    ②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为25%，
    ③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是BC
    A．都增大    B．都减小   C．V（正）＜V（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）已知某气体的摩尔质量为M g．mol-1，则该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g．L-1
    （4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （5）下列物质能导电的是⑤⑥⑦⑧；属于电解质的是①②③⑩；（填编号）
    ①HCl气体　②Ca（OH）2固体　③KNO3固体　④SO2　⑤Cu　⑥氨水　⑦KNO3溶液　⑧石墨　⑨蔗糖　⑩硫酸钡固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法
    B．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
    C．除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法
    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2含2NA个原子
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1mol的Cl-含有NA个电子
    D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）氧化铁和稀盐酸反应 （写出离子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
    （4）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （5）H++OH-═H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA
    B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA
    C．1mol甲基含10NA个电子
    D．某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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