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    2．如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（　　）
    选项号MNP
    A铜铁稀盐酸
    B银锌硝酸银溶液
    C锌铁硝酸铁溶液
    D锌铜稀硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，据此解答．

    解答 解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．
    A．铁作负极，铜作正极，氢离子在正极得电子产生氢气，M极上质量不增加，故A错误；
    B．N极材料锌比M极银活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故B正确；
    C．M极锌比N极铁活泼，M极会变细，故C错误；
    D．M极锌比N极铜活泼，M极会变细，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（　　）
    A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
    B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展
    C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用
    D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．化学反应不一定都有能量变化
    B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．与CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（　　）
    A．C2H5Cl→CH2=CH2B．CH3CHO→C2H5OH
    C．D．CH3COOH→CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列变化中属于放热反应的是⑤⑦⑧．
    ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦燃烧木炭⑧酸与碱的中和反应⑨氢氧化钡晶体与固体氯化铵反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应是（　　）
    A．氯气B．溴水C．氢气D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表．
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    则：①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%．
    （2）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式M++H2O?MOH+H+
    （3）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H+）水 之比为1：10：100：1．
    （4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，则0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
    （5）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此温度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．

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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．煤的气化和液化是物理变化
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