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某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应.某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:
假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下(图1):①试管A中反应的化学方程式是
 

②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃.甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是
 

③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;
余烬木条未复燃.得出结论:假设Ⅰ正确.NO2和Na2O2反应的方程式是
 

(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化.查阅资料:
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
丙同学用如图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应.
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①B中观察到的主要现象是
 
,F装置的作用是
 

②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是
 

③充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是
 
分析:(1)①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水;
②Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气;
③若过氧化钠氧化二氧化氮,则生成硝酸钠,依据氧化还原反应元素化合价变化配平书写发生反应的化学方程式;
(2)①二氧化氮与水反应生成稀硝酸,稀硝酸与Cu反应生成NO;NO是有毒气体要进行尾气处理;
②空气中的氧气能氧化NO,实验时要排尽装置中的空气;
③亚硝酸钠中加盐酸会生成NO,NO遇到空气中的氧气会变为红棕色.
解答:解:(1)①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水,其反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
②Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气,水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气,所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置,除去生成NO2气体中混有的水蒸气;
故答案为:除去生成NO2气体中混有的水蒸气;
③若过氧化钠氧化二氧化氮,则生成硝酸钠,其反应的化学方程式为:Na2O2+2NO2=2NaNO3
故答案为:Na2O2+2NO2=2NaNO3
(2)①在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸,稀硝酸与Cu反应生成NO,所以B中观察到的主要现象是:铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生;NO是有毒气体要进行尾气处理,由题中的信息可以NO能被酸性高锰酸钾吸收;
故答案为:铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生;吸收未反应的NO;
②空气中的氧气能氧化NO,实验时要排尽装置中的空气,所以在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是:将装置中的空气排出;
故答案为:将装置中的空气排出;
③亚硝酸钠中加盐酸会生成NO,NO遇到空气中的氧气会变为红棕色,则检验D装置中物质的方法为:取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠,反之为硝酸钠;
故答案为:取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠,反之为硝酸钠.
点评:本题考查了实验过程分析,物质性质的实验探究,明确物质性质和实验操作的目的和实验步骤分析是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,写出该反应的化学方程式并配平
 
.若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是
 
g.
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(2)同一物质呈气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小.若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0.某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质.所查资料如下:
a.碲(Te)为固体,H2Te为气体,Te和H2不能直接化合成H2Te
b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示:
请回答下列问题:
H2与硫化合的反应
 
热量(填“放出”或“吸收”).根据题目所给信息,请解释为什么Te和H2不能直接化合
 

(3)在复杂的反应中,要考虑反应的先后顺序.已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al(OH)3↓+NH3?H2O,向含有等物质的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应;其中:
第二个离子反应的离子方程式是
 

最后一个离子反应的离子方程式是
 

(4)将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H<0.并达平衡.HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示:
①达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为
 
mol/L.
②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线1所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)
 
在这种条件下,平衡常数K值
 
(填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”)
③若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2(g)和2mol HI(g),发生反应达到平衡时,H2的体积分数为
 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷 题型:填空题

(18分)(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是____________g。

   (2)同一物质呈气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下:

a.碲(Te)为固体,H2Te为气体,Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示:

    请回答下列问题:

    H2与硫化合的反应______________热量(填“放出”或“吸收”)。根据题目所给信息,请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   (3)在复杂的反应中,要考虑反应的先后顺序。已知+2H2OAl(OH)3↓ +NH3·H2O,向含有等物质的量的、Al3、H混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应;其中:

    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

   (4)将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示:

   

①达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________mol/L.

    ②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线l所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)___________________________________________________________在这种条件下,平衡常数K值____________(填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”)

    ③若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2(g)和2molHI(g),发生反应达到平衡时,H2的体积分数为________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(18分)(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是____________g。

   (2)同一物质呈气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下:

a.碲(Te)为固体,H2Te为气体,Te和H2不能直接化合生成H2Te

    b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示:

    请回答下列问题:

    H2与硫化合的反应______________热量(填“放出”或“吸收”)。根据题目所给信息,请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.

   (3)在复杂的反应中,要考虑反应的先后顺序。已知+2H2OAl(OH)3↓ +NH3·H2O,向含有等物质的量的、Al3、H混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应;其中:

    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

   (4)将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示:

   

①达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________mol/L.

    ②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线l所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)___________________________________________________________在这种条件下,平衡常数K值____________(填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”)

    ③若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2(g)和2molHI(g),发生反应达到平衡时,H2的体积分数为________。

 

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科目:高中化学 来源:2011届河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷 题型:填空题

(18分)(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,
写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是____________g。
(2)同一物质呈气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下:

a.碲(Te)为固体,H2Te为气体,Te和H2不能直接化合生成H2Te
b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示:
请回答下列问题:
H2与硫化合的反应______________热量(填“放出”或“吸收”)。根据题目所给信息,请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
(3)在复杂的反应中,要考虑反应的先后顺序。已知+2H2OAl(OH)3↓ +NH3·H2O,向含有等物质的量的、Al3、H混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应;其中:
第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
(4)将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示:

①达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________mol/L.
②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线l所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)___________________________________________________________在这种条件下,平衡常数K值____________(填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”)
③若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2(g)和2molHI(g),发生反应达到平衡时,H2的体积分数为________。

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