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    已知苯、溴和溴苯的物理性质如下表所示
    苯溴溴苯
    密度/g?cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
     
    ．
    （2）试管C中苯的作用是
     
    ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为
     

    （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有
     
    （填字母）．
    （4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过
     
    （填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢解答；
    （2）溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；
    （3）导气管不插入溶液中、倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；
    （4）溴和苯反应后，混合物中有苯、溴苯、溴，根据三者沸点不同来分离．
    解答： 解：（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应为，
    故答案为：；
    （2）溴苯中的溴易挥发，溴和苯都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯，所以苯的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；所以观察D看到的现象是D管中石蕊试液变红；
    故答案为：除去HBr中混有的溴蒸气；石蕊试液变红；
    （3）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，DE装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有DEF，
    故答案为：DEF；
    （4）a瓶中溴和苯反应生成溴苯，则反应后a瓶中的液体中含有苯、溴苯、溴，由于三者互溶在一起，而且它们的沸点不同，所以可采用蒸馏的方法来分离；
    故答案为：蒸馏．
    点评：本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色（氯化铁溶液）--红褐色（A）--铁锈红色（B）--黑色（C）．
    （1）关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释
     
    ．
    （2）写出（A）→（B）变化的化学方程式
     
    ．对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化．他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议，直接证明了乙组观点的合理性．其实验方案可能是
     
    ．为进一步确认乙组的结论，他们进行了进一步的探究：如图所示加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑．之后，移动酒精灯只微热试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却．停止实验，取下新制的氢氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成．
    （3）写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式
     
    ．对黑色物质的成分，大家进行了分析讨论．之后取出黑色粉末进行如下实验探究：
    a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产生；
    b．取a步骤所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，观察到紫色褪去；
    c．另取a步骤所得溶液少量，加入硫氰化钾溶液，出现血红色．
    （4）实验a说明黑色粉末中不含有
     
    ；
    （5）根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是
     
    ；为进一步确认黑色粉末的成分，下列实验方案可行的是（选填序号）
     
    ；
    A．准确称量一定质量的黑色粉末，用 H2 充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算．
    B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算．
    C．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶液，设法测定其中 Fe3+ 浓度，进行计算．
    D．准确称量一定质量的黑色粉末，用 CO 充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算．
    E．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算．
    （6）假设铁的氧化物用FeaOb表示，请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
    编号叙述离子方程式评价
    ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正确
    B向NaOH溶液中滴加过量Ca（HCO3）2溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O错误，Ca（HCO3）2溶液中阴阳离子比2：1
    C足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正确
    D向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该实验的目的是
     
    ．
    （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是
     
    ，实验现象为
     
    ．
    （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是
     
    （填字母）．
    A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
    （5）由上述实验记录可得出的结论是
     
    ．
    （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物．
    （1）将上述氧化物进行分类并说出分类依据．
    （2）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于
     
    氧化物．
    （3）下列说法正确的是
     

    A．金属氧化物都是碱性氧化物　　　B．非金属氧化物都是酸性氧化物
    C．碱性氧化物都是金属氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金属氧化物
    E．金属氧化物都能与水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．请填写下列空白：

    （1）⑥中发生化学反应方程式为
     
    ．
    （2）①中的实验现象为
     
    ，②中的品红溶液
     
    （填实验现象），证明SO2有
     
    性．
    （3）③中的实验现象是
     
    ，证明SO2有
     
    性，发生化学反应方程式为
     
    ．④中的实验证明SO2有
     
    性，发生化学反应方程式为
     
    ．
    （4）⑤中发生化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以
     
    ．
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如1图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是
     
    ．为防止污染空气，尾气中含有的
     
    需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如2图所示．

    则曲线c 对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用试管和胶头滴管，不用其它试剂无法区分的一组溶液是（　　）
    A、KOH溶液和AlCl3溶液
    B、Na2CO3溶液和盐酸
    C、NaHCO3溶液和NaOH溶液
    D、盐酸和NaAlO2溶液

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