Question

三种金属X、Y、Z按物质的量之比为4：2：1混合，取该混合物2.32g溶于足量的稀硫酸中放出氢气0.14g．三种元素的化合价均为+2，其相对原子质量之比为3：5：7．求X，Y，Z三种金属元素的相对原子质量．

Answer 1

分析：根据其物质的量之比结合转移电子守恒计算金属的物质的量，再根据M=

m

n

计算其摩尔质量．

解答：解：设三种金属的物质的量之比为4：2：1，设X、Y、Z的物质的量分别为4amol、2amol、amol，根据转移电子守恒得（4a+2a+a）mol×2=

0.14g

2g/mol

×2，14a=0.07，a=0.005，所以X、Y、Z的物质的量分别是0.02mol、0.01mol、0.005mol，
其相对原子质量之比为3：5：7，设其摩尔质量分别是3bg/mol、5bg/mol、7bg/mol，
0.02mol×3bg/mol+0.01mol×5bg/mol+0.005mol×7bg/mol=2.32g，
0.145b=2.32，b=16，
所以X、Y、Z的相对原子质量分别是48、80、112，
答：X、Y、Z的相对原子质量分别是48、80、112．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据转移电子守恒计算三种金属的物质的量，再根据物质的量、摩尔质量和质量之间的关系式计算其摩尔质量，再结合摩尔质量与其相对原子质量的关系解答，题目难度不大．