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    【题目】某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是

    A. 该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族 B. 该元素氢化物的水溶液显碱性

    C. 该元素的单质是一种常见的氧化剂 D. 该元素的单质可用于制造漂白粉

    【答案】B

    【解析】该元素是氯。A.氯原子有3个电子层，最外层电子是7，所以该因素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族 ，故A正确；B.该元素氢化物氯化氢的水溶液显酸性，故B不正确；C.该元素的单质氯气是一种常见的氧化剂 ，故C正确；D.利用氯气与氢氧化钙发生反应，可以制造漂白粉，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（　　）

    A. 淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

    C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

    D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下：

    （1）上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置A制取氧气的化学方程式________________________________。上述可用于收集氧气装置是_______________（用装置字母序号填空）。

    （2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：

    已知信息：Ⅰ、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；

    Ⅱ、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；

    Ⅲ、Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O

    提出问题：红色固体含有什么物质？

    ①猜想假设：假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；

    假设三：_______________________________________（请补充完成假设三）。

    ②实验探究：（将实验现象填写入表中空格）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中

    _________________________

    假设一成立

    b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中

    __________________________

    假设二或假设三成立

    ③若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学称取w g红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，__________（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算：若m的取值范围为：w > m >______________，则假设三成立；

    ④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

    A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定不是氧化还原反应

    C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 亮菌甲素（结构如图）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为C12H12O5

    B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

    C. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

    D. 分子式为C4H8O2的酯有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

    实验分组

    所用金属

    电子流向

    ①

    A、Cu

    A→Cu

    ②

    C、D

    D→C

    ③

    A、C

    C→A

    ④

    B、Cu

    Cu→B

    ⑤

    ……

    ……

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

    （3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

    （4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙、H；
    （2）写出反应②的离子方程式：；
    （3）写出金属A与水反应的离子方程式；
    （4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是

    ①造纸 ②发现元素周期律 ③提出原子—分子论学说 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁 ⑥提出化学元素的概念 ⑦人工合成牛胰岛素 ⑧火药

    A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为 ．
    （2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3 ， 则500mL该溶液中KCl的物质的量为 ．

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