Question

A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子为H₂D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有6个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试完成下列各问题：

(1)A－E的元素符号为：________、________、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中第________周期、第________族，其阳离子的结构示意图为________．

(3)D原子的电子式为________；E离子的符号为________．

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)________、________、________、________．

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A₂B₂反应的化学方程式________，反应中为________氧化剂；________为还原剂．

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)C　O　Na　S　Cl 　　(2)第3周期　ⅠA　 　　(3)　Cl－ 　　(4)CO　CO2　CS2　CCl4 　　(5)2Na＋O2Na2O2　O2　Na 　　(6)3.91％ 　　解析：根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量，可知D是硫元素，再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，A至E原子序数逐渐增大，E原子的M电子层上共有6个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子，C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体可以得到A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素．