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    20．结构简式表示的有机物中，能发生消去反应的卤代烃共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 根据苯环左边的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，该5种结构都能够发生消去反应．

    解答 解：苯环左边的取代基-C3H6Cl的同分异构体数目决定了该有机物能够发生消去反应的卤代烃数目，
    -C3H6Cl的同分异构体有：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，总共有5种，
    则结构简式表示的有机物中能发生消去反应的卤代烃共有5种，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体书写及判断，题目难度不大，明确同分异构体的书写原子为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．
    已知下面在298K时的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═-571.6kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890.3kJ•mol-1
    C（S）+O2（g）═CO2（g）；△H═-393.5kJ•mol-1
    根据上面的热化学方程式完成下列问题：
    （1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是H2．
    （2）根据以上反应，则C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓变△H=-74.8kJ•mol-1．
    （3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H═+44.0kJ•mol-1
    试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（　　）
    A．红色石蕊试纸B．碘化钾淀粉试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物中，属于糖类的是（　　）
    A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（　　）
    A．Na2CO3═2Na++CO32-B．Al2（SO4）3═2 Al3 ++3SO42-
    C．H2CO3?2H++HCO3-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
    B．2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
    C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
    D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444 kJ•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼
    B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极
    C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
    D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
    A．热裂解形成燃油
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料
    D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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