在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在容量瓶上不作标记的是

A．刻度线

B．容量规格

C．温度

D．溶液的物质的量浓度

Ｄ

试题分析：容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)

A．对滴定管仰视读数: 23. 80 mL

B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10. 4 g(左盘祛码10 g，游码0.4 g)

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度: 30. 4^OC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数: 5. 8 mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是（）

A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                   ；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为     mL(保留小数点后一位)；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是            。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO₂的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：

（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。
（2）A装置中的饱和NaHCO₃溶液可以吸收______________。
（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H₂密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl₂)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+ 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆(Na₂S₄O₆溶液为无色)。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是          。
（2）步骤①反应的离子方程式是                         。
（3）步聚③当待测液由       色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为                 。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验基本操作正确的是

A．酸式滴定管洗净后直接装待装液

B．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pH

C．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL

D．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置或操作能达到相应实验目的的是