【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
阴离子 | OH、 |
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。
【答案】（1）CO2（1分）
（2）Ba(OH)2（1分） NaHSO4===Na++H++
（2分）
（3）2H+++Ba2++2OH===2H2O+BaSO4↓（3分）
（4）
×100%（4分）
【解析】（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++
===H2O+CO2↑。
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，再结合A溶液与B溶液反应可生成二氧化碳，可知B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和，电离方程式为NaHSO4===Na++H++。
（3）B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H+++Ba2++2OH===2H2O+BaSO4↓。
（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl===CO2↑+BaCl2+H2O，n(CO2)=
mol，n(BaCO3)=n(CO2)=
mol，m(BaCO3)=
mol×197g/mol=
g，m(BaSO4)=
a g
g，所以：w(BaSO4)=
×100%=×100%。
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是：
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓
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【题目】常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。
，下列分析不正确的是
A. ROH为弱碱
B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小
C. A点溶液c ( Cl-）=c (R+)
D. 若b=15，溶液中存在
c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
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【题目】已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )
A. 最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
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【题目】下列描述正确的是（ ）
A.地沟油的水解反应属于取代反应
B.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.多糖、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D.苯和甲苯可以用溴水鉴别
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【题目】有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ①②③
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【题目】现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，
⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。
（1）以上物质中属于混合物的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是__________，以上纯净物中能导电的是_______。
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：_______________________。
（4）在足量的④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________________。
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【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是（ ）
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
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