设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的( )A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中.氢原子的总数为0.6NAB．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NAC．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应.转移电子数为0.3 NAD．标准状况下.含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物.其体积小于22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（）

A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N_A

B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2N_A

C．50 mL 12 mol?L^-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A

D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L

解析试题分析：A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量是10g×46%=4.6g.n(乙醇)=4.6g46g/mol=0.1mol.由乙醇的分子式C₂H₆O可看出氢原子的物质的量为0.6mol.所以氢原子的总数为0.6N_A。正确。B．硫的氧化性较弱，只能把变价金属Fe氧化成+2价。所以5.6 g铁即0.1mol的与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2N_A。正确。C．二氧化锰加热时只能和浓盐酸发生反应。n(HCl)="0.05L" ×12 mol/L=0.6mol.所以反应进行到一定程度后，浓盐酸变为稀盐酸，这时反应就不再进行。所以转移电子数小于0.3 N_A。错误。D．标准状况下，SO₃呈固态。所以含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L。正确。
考点：考查关于物质的量的化学计算的知识。

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下列化学用语正确的是

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在V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³^＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO₄^2-物质的量浓度为

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

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设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

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C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

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配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。