Question

9．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NaH₂PO₄水溶液呈酸性，其溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
• B． O.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合（PH＜7）：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． O.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液与O.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D． O.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与O.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．NaH₂PO₄水溶液呈酸性，说明H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）；
B．醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示碱性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．根据混合液中的电荷守恒判断；
D．根据该混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．钠离子不水解，浓度最大，H₂PO₄^-电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，电离程度和水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄），故A错误；
B．O.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合（pH＜7），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，故溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．O.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液与O.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正确；
D.0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液与O.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：$\frac{3}{4}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电解质溶液中电离程度与水解程度大小为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．