Question

11．2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

• A． 催化剂 V₂O₅ 不改变该反应的逆反应速率
• B． 恒压，通入稀有气体，反应速率不变
• C． 该反应是放热反应，降低温度反应速率变大
• D． 在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₂ （g）消耗的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

Answer 1

分析 根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；并利用降低温度反应速率减小及化学反应速率的计算式来解答．

解答 解：A．催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B．恒压，通入稀有气体，应增大容器的体积，则浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c₂-c₁，时间为t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了影响化学反应速率以及化学平衡的因素，侧重考查学生的分析能力，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，难度中等．