Question

（18分）甲学生急需3.0 mol·L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol·L^-1 浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L^-1稀硫酸。

（1)建议配制过程如下：

①　计算所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规    格是       （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

②　稀释。具体操作过程是                                       。

③　待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入          。         用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，  使溶液混合均匀。

④　将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用      加                水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。

⑤　将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。

（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？

（填偏高、偏低或不影响）

    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            

    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            

    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?

D.定容时俯视刻度线            ?

 

Answer 1

16.3mL  B   沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌 

100mL容量瓶  胶头滴管   偏低  不影响   偏低   偏高

解析:略