原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是( )。
A.①④ | B.②③ | C.②④ | D.①⑤ |
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科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒,这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是( )
A.呈电中性 | B.带四个单位负电荷 |
C.带四个单位正电荷 | D.质量数为2 |
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下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )。
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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下列表示式错误的是( )。
A.Na+的轨道表示式 |
B.Na+的结构示意图: |
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1 |
D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1 |
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对于s轨道及s电子云,下列说法正确的是( )。
A.某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大 |
B.s电子在以原子核为中心的球面上出现,但其运动轨迹测不准 |
C.s能级有自旋方向相反的两原子轨道 |
D.s轨道的电子云图为球形,说明电子在空间各位置出现的机会相等 |
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下列电子排布式中,原子处于激发态的是( )。
A.1s22s22p5 |
B.1s22s22p43s2 |
C.1s22s22p63s23p63d54s1 |
D.1s22s22p63s23p63d34s2 |
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自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说,人类对原子结构的认识就不断深入、发展,并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中,正确的是( )。
A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题 |
B.汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的 |
C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 |
D.玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,能够成功解释所有的原子光谱 |
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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )。
A.镓是制造高温温度计的上佳材料 |
B.镓能溶于强酸和强碱中 |
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中 |
D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 |
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