精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(  )
A.0.50 mol•L-1 盐酸,0.50 mol•L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1个
B.0.50 mol•L-1  盐酸,0.55 mol•L-1  NaOH溶液,100 mL量筒2个
C.0.50 mol•L-1  盐酸,0.55 mol•L-1  NaOH溶液,50 mL量筒1个
D.0.50 mol•L-1  盐酸,0.55 mol•L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2个

分析 根据中和热测定的实验需要的仪器:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒,0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液.

解答 解:中和热测定的实验需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒,0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液.故选:D.

点评 本题主要考查了中和热测定仪器的选择,题目难度不大,根据实验的过程即可解答.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验操作正确的是(  )
A.乙烷中混有乙烯,通过氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
B.重结晶法提纯苯甲酸时,为了除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤
C.配制银氨溶液时,将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
D.无水乙醇和浓硫酸共热到170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙烧获得活性氧化锌,其化学工艺流程如下:

(1)若检验流程中滤液2中含有Na+,则实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色,再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色,再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色
(2)上述流程如图中若在常温下,pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32-)=0.50mol/L,c(HCO3-)=1×10-2 mol/L,则c(Na+):c(OH-)=102:1.
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质.先加入Na2CO3(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2.经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1,则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4
(4)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.溶液中杂质Cu2+浓度为0.02mol•L-1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于5.
(5)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol氯气与金属铁完全反应时,转移电子数为0.2NA
B.100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
D.0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)已知:H2O(g)═H2O(l)△H=-Q1  KJ.mol-1    (a)
C2H5OH(g)═C2H5OH (l)△H=-Q2  KJ.mol-1    (b)
C2H5OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q3  KJ.mol-1  (c)
①若使46g液态无水乙醇完全燃烧,并恢复到室温,试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-(Q3-3Q1+Q2)kJ/mol.
②碳(s)在氧气供应不足时,生成CO的同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的△H.但可以设计实验,并利用盖斯定律计算出该反应的△H,计算时还需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热.碳(s)的燃烧热比△H的绝对值大(大、小).
(2)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
①NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;
②写出NaClO的电子式:,NaClO属于离子(离子、共价)化合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作或者说法正确的是(  )
A.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
B.为了不造成浪费,实验剩余的药品放回原瓶
C.用100ml量筒量取8.5ml的水
D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.制取最合理的方法是(  )
A.CH3CH3与Cl2取代B.CH2═CH2与HCl加成
C.CH2═CH2与Cl2加成D.CH3CH2Cl与Cl2取代

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知:在273K,101Kpa的条件下,某气体:①质量为m,②相对分子质量为M,③体积为V,④密度为ρ,⑤所含分子数为N(阿伏伽德罗常数为NA),通过以上条件无法求出该气体物质的量的是(  )
A.①②B.C.D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设:
假设l:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体全溶,溶液变为血红色.
(2)若假设2成立,则实验现象是有红色固体剩余,溶液变蓝,加入KSCN时,溶液不变红色.
(3)若固体放入足量稀硫酸中,经充分反应后,固体全部溶解,滴加KSCN试剂时,溶液不变红色,则证明假设3(填数字)成立,写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
(4)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.

查看答案和解析>>

同步练习册答案