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    将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42-、I－、

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是

    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

    B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

    C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

    D．活化分子具有比普通分子更高的能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有如下三个反应方程式

    H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝a kJ/mol

    H2（g）＋O2（g）＝H2O（ l ） ΔH＝b kJ/mol

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ l ） ΔH＝c kJ/mol

    关于它们的下列叙述正确的是

    A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为正值

    C．a＝b D．2b＝c

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图：

    请回答下列问题：

    （1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。

    （2）流程图中的吸收剂X 为 （选填字母代号）。

    a．NaOH 溶液 b．Fe 粉

    c．FeSO4 溶液 d．FeCl2 溶液

    （3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。

    （4）反应④的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （5）K2FeO4 的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是 。

    （6）测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

    现称取1．98 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里需用480 mL 0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

    A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水

    B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液

    C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水

    D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ．利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    （1）写出负极的电极反应式：_______ _____。

    （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

    假设3：__________________________。

    （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0．01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

    据②、③、④现象得出的结论是________________________。

    （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_____________。

    Ⅱ．利用如图所示装置做电解50 mL 0．5 mol/L的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO）；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①___ _______；②__ _________。

    （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________（写化学式）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

    ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

    ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

    ④非极性键也可能存在于离子化合物中

    A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

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