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    13．反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
    ①m+n＞p    ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
    ③n＞p      ④x点比y点时的反应速率慢
    ⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．
    A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤

    分析 由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，据此解答．

    解答 解：①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故错误；
    ②y点位于曲线下方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量增大时，可趋向于平衡，则应是向逆反应方向移动，即V正＜V逆，故正确；
    ③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故错误；
    ④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；
    ⑤正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．答题时注意A为固体的特点，为易错点．

    练习册系列答案
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        操    作  现象    结论
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    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡（3）    存在Fe2+
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    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．

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    B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
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    D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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    g．固体纯碱    h．稀豆浆    i．Fe（OH）3   j．NaCl溶液   k．H2O
    （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
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    物质编号①②③④⑤
    （2）在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有e、j（填编号，可多选）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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