【题目】关于CO2说法正确的是 ( )
A. 碳原子采取sp3杂化B. CO2是直线形结构
C. C-O键为非极性键D. CO2为极性分子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:下列说法正确的是( )
A. 由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜
B. 实验2 中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2molL﹣1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填编号)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:
① ② (填“>”“=”“<”下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和:① ②。
(3)碳酸氢钠是一种 (填“强”或“弱”)电解质;写出HCO3-水解的离子方程式: ,常温下,0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。
(4)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: 。
② 几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时, (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] (填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
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【题目】下列配合物中,配位数错误的是( )
A. K[Ag(CN)2]: 2B. [Ni(NH3)4]Cl2: 4
C. [Ag(NH3)2]Cl: 3D. [Ag(NH3)2]Cl:2
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【题目】下列各物质转化关系如图所示,气体A标准状况时的密度是1.25 g/L,B单质是相同条件下最轻的气体,D为黄绿色气体,F为金属单质。反应①可用于工业生产,E可用作氮肥。
回答下列问题:
(1)A的化学式是____,C分子的结构式是____。
(2)反应②的化学方程式是____,
反应③是化合反应,且G的相对分子质量为100,则F的化学式是____。
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【题目】CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中,反应速率最快的一组是( )
组号 | 温度(℃) | CaCO3的状态 | 稀盐酸浓度(mol/L) |
A | 20 | 块状 | 1 |
B | 30 | 粉状 | 1 |
C | 30 | 粉状 | 2 |
D | 30 | 块状 | 2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A.P4和NO2都是共价化合物
B.在SiO2晶体中,不存在单个小分子
C.CCl4是以极性键结合的非极性分子
D.二氯甲烷不存在同分异构体
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