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    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）

    A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据每一周期最多容纳元素的种类，同主族元素，原子序数相差2、8、18、32，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

    A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

    （2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

    （3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

    ①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

    ②求0～10 min时，v(O2)=______________

    ③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

    ④35 min时，改变的条件可能是___________________

    a．加入更多的V2O5

    b．从容器中分离出少量O2

    c．投入一定量的SO3

    d．降低反应温度

    e．往容器中加入N2，使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体：

    ①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

    ；

    ②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______ _______。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）

    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

    ③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同

    ⑤常温下4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

    ⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

    A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置能制取并收集到相应气体的是

    A．浓氨水与固体CaO制氨气

    B．盐酸与CaCO3固体制CO2

    C．稀硝酸与铜片制NO

    D．饱和食盐水与电石制乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

    A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

    B. 乙二酸可与高锰酸钾溶液发生反应

    C. 乙醇和乙烯的混合物1 mol，完全燃烧消耗 3 mol O2

    D. 光照下， 2，2－二甲基丁烷与 Br2反应，其一溴取代物只有 2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。

    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。

    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。

    Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    II

    387

    0.40

    a

    b

    III

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    （4） 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

    （5） a=

    （6） 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母)

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CH3OCH3) 不变

    C．混合气体的密度不变

    D．单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH

    （7）已知下面两个反应(m、n均大于0)：

    反应①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1

    反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1

    则下列m与n的关系中，正确的是 （填字母)。

    A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1） 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。

    （2） 步骤②加入过量H2O2的目的： 。

    （3） 步骤③中反应的离子方程式： 。

    （4） 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

    （5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

    （6） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    （5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

    a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响 （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。取足量锌与浓H2SO4充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

    (1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是： (用化学方程式和必要的文字加以说明)

    (2)为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：__________；装置D中加入的试剂是：__________．

    ②装置F中加入的试剂是：__________；U型管G的作用为：______________．

    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______________．

    ④证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

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