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11.下列实验能获得成功的是(  )
A.碘乙烷水解实验后,取水解液,加入AgNO3溶液,检验卤素离子
B.碘乙烷水解实验后,取水解液,加入KMnO4(H+)溶液,检验产物乙醇
C.碘乙烷消去实验后,将气体导入KMnO4(H+)溶液,检验产物乙烯
D.碘乙烷消去实验后,将气体导入Br2(CCl4)溶液,检验产物乙烯

分析 A.碘乙烷水解实验后检验卤素离子,应先加酸至酸性,再加入AgNO3溶液检验;
B.碘乙烷水解实验后生成醇和HI,HI具有强还原性;
C.碘乙烷消去实验后,生成乙烯,但乙醇易挥发,乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化;
D.碘乙烷消去实验后,生成乙烯,乙醇易挥发,但乙醇不与溴反应.

解答 解:A.碘乙烷水解实验后检验卤素离子,应先加酸至酸性,再加入AgNO3溶液检验,则没有加酸中和碱,实验不能成功,故A错误;
B.碘乙烷水解实验后生成醇和HI,HI具有强还原性,没有先除去HI,不能检验乙醇,实验不能成功,故B错误;
C.碘乙烷消去实验后,生成乙烯,但乙醇易挥发,乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化,应先排除乙醇的干扰,实验不能成功,故C错误;
D.碘乙烷消去实验后,生成乙烯,乙醇易挥发,但乙醇不与溴反应,则气体导入Br2(CCl4)溶液,可检验产物乙烯,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及有机物的结构与性质、有机物的检验等,把握卤代烃的水解、消去反应实验及发生的反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为:W(s)+I2(g)?WI2(g)△H<0
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(W{I}_{2})}{c({I}_{2})}$.
(2)在恒温恒容条件下,能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc(填代号).
a.I2(g)与WI2(g)的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的压强保持不变
(3)在一定温度下,若平衡常数K=$\frac{1}{3}$,向2L恒容密闭容器中加入l mol I2(g)和足量W(s),5min后反应达到平衡.则0-5min内的平均反应速率v(WI2)=0.025mol/(L•min),平衡时I2(g)的转化率为25%.相同温度下,若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍,则下列数值是原来的2倍的是c(填代号).
a.平衡常数  b.达到平衡的时间c.I2的物质的量浓度     d.平衡时WI2的体积分数
(4)为提高该反应的反应速率,同时使$\frac{c({I}_{2})}{c(W{I}_{2})}$增大,可采取的措施为升高温度.
(5)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下:
反应在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的晶体,则温度T1>T2(填“>”‘<”或“=”).上述反应体系中循环使用的物质是I2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某化学课外小组用如图装置制取溴苯,请按要求完成下列小题:
(1)烧瓶A中装的物质为苯与液溴、溴化铁(或铁粉),
发生反应的化学方程式为
(2)导管B的主要作用是冷凝回流、导气.
(3)导管C处附近会出现白雾,其原因是生成的HBr结合水蒸气生成氢溴酸小液滴.
(4)反应后,向锥形瓶中滴加AgNO3溶液时,发生反应的离子方程式为Br-+Ag+=AgBr↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.X+的结构示意图为,则X元素在元素周期表中位于(  )
A.第三周期0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

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6.某有机化合物结构简式如图所示:
(1)写出其分子式C16H16O5
(2)写出所有含氧官能团的名称酯基、羟基和羧基.
(3)该有机化合物的性质与醋酸相似,写出该化合物与NaHCO3反应的方程式:+NaHCO3+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法正确的是(  )
A.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B.大量使用化肥和农药,以提高农作物产量
C.汽车排放的尾气中含有NO、CO2等大气污染物
D.安装煤炭“固硫”装置,可以降低酸雨发生率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是(  )
选项①中物质②中物质预测①中现象
A酚酞溶液浓氨水无色变红色
B湿润红布条饱和氯水红布条褪色
C淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于元素周期表的说法正确的是(  )
A.元素周期表有七个主族,八个副族
B.IA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表的第三列(从左往右)所含元素种类最多
D.元素周期表有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.元素周期表可以指导我们寻找和合成成新的物质,如金属和非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料,是科学研究的热点
(1)锗是一种重要的半导体材料,基态锗原子的价层电子排布图为4s24p2
(2)GaAs是人工合成的新型半导体材料,可将(CH32Ga和AsH3在700℃时反应得到,反应的化学方程式为(CH33Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs,GaAs晶体结构与金刚石相似,晶体中Ga的杂化轨道类型为sp3,As与Ga之间存在的化学键有共价键
(3)元素As和Se中第一电离能较小的是硒(填元素名称);As2Se2是一种非晶态半导体,也称玻璃半导体,下列说法正确的是B(填选项序号)
A.固态As2Se2具有良好的自范性
B.固态As2Se2表现为各向同性
C.As2Se3属于合金
(4)硼酸三异丙酯为半导体硼扩散源,可由硼酸与醇酯化反应得到,硼酸(H2BO3)为一元弱酸,其呈酸性的机理是:硼酸与水作用时,硼原子与水电离产生的OH-结合形成Y-离子,导致溶液中c(H+)>c(OH-),Y-的结构简式是,硼酸具有层状结构,每层结构如图所示,每摩尔晶体中所含氢键的数目为3NA(设NA为阿伏伽德罗常数的值)

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