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    在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3-→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3+→Fe2+）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）．用浓度均为0.1mol?L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为（　　）
    A、甲＞乙＞丙＞丁
    B、乙＞丙＞丁＞甲
    C、丁＞甲＞乙＞丙
    D、丙＞乙＞甲＞丁
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中I-→I2，失去1个电子，而IO3-→I2得到5个电子，H2O2→H2O得到2个电子，Fe3+→Fe2+得到1个电子，Cr2O72-→Cr3+得到6个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．
    解答： 解：氧化等量的KI，需要等浓度的氧化剂体积越大，相同物质的量的氧化剂得到的电子越少，1 mol题中氧化剂得到的电子分别为5 mol、2 mol、1 mol、6 mol，则用浓度均为0.1mol?L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为丙＞乙＞甲＞丁，
    故选D．
    点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
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    A、Mg、Cu、Na、Al
    B、Al、Cu、Na、Mg
    C、Cu、Na、Al、Mg
    D、Cu、Mg、Na、Al

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    下列关于丙炔（CH3-C≡CH）的说法正确的是（　　）
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    B、丙炔分子中3个碳原子都是sp杂化
    C、丙炔分子中只存在极性键
    D、丙炔分子中的π键比σ键稳定

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    根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
    A、离子半径：Ca2+＞Cl-＞S2-
    B、非金属性：Si＞C＞N
    C、电负性：F＞S＞Mg
    D、热稳定性：CH4＞H2S＞NH3

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    A、该有机物的分子式为C15H21O4
    B、该有机物能发生取代、加成和水解反应
    C、1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2
    D、1 mol该有机物与足量Na反应生成1 mol H2

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    下列离子在NaOH溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+
    B、NH4+
    C、HCO3-
    D、Cl-

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    图1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
    （1）③的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
     

    （2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子，则C与X水溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②当X是单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式
     
    ．
    （3）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
     
    （写出一种即可）
    B含有的化学键类型为
     
    ，
    C与X反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
     
    ．

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    A、稀硫酸
    B、FeCl3溶液
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