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    设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是                   （    ）

    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA  

    B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

    C．12克金刚石中含有的共价键数目为2NA

      D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA


    【知识点】阿伏伽德罗常数的计算与应用

    【答案解析】C  解析：A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA ，故A错误。 

    B．标准状况下的已烷为液态，无法确定2.24L已烷的物质的量，也就无法确定分子的数目，故B错误。C．12克金刚石含1mol碳原子，所以含有的共价键数目为2NA，正确。D．1 mol 甲基所含的电子数为9NA，故D错误。

    【思路点拨】本题主要考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，关键是明确物质的结

    构、标准状况下的状态，属于学生解答中的易错题。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应，其反应生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

    ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

    A．②③①④                B．③②①④

    C．③①②④                D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于放热反应的是

    A.生石灰和水                  B.碳酸钙高温分解  

    C.灼热的碳和二氧化碳          D.Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一   焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为

                                 。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为       (填序号)。

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  

    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

    实验二  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是                   （    ）

    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA  

    B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

    C．12克金刚石中含有的共价键数目为2NA

       D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)

    A．15d/16  B．5d/16  C．3d/8  D．5d/8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此推断，该溶液中肯定有          离子，肯定没有           离子。

    写出②中发生反应的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

    (1)X化学式为                  。  (2)C化学式为                  。

    (3)反应①的离子方程式为                                            。

    (4)反应②的离子方程式为                                            。

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