Question

如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）B是______，D是______，G是______，H是______．（填化学式）
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：______，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）A中元素的原子结构示意图为______．
（4）F在溶液中的电离方程式为______．
（5）上述反应中属于氧化还原反应是______（填写序号）

Answer 1

解：反应①是重要的工业反应，A是气体，应为Cl₂，与石灰乳反应生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，G在光照下反应，应为HClO，生成气体H为O₂，则F为HCl，所以C应为Ca（ClO）₂，D为CaCl₂，无色气体B应为CO₂，沉淀E为CaCO₃，
（1）由以上分析可知B为CO₂，D为CaCl₂，G为HClO，H为O₂，故答案为：CO₂，CaCl₂，HClO，O₂；
（2）反应①为Cl₂和Ca（OH）₂的反应，生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，由于HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空气中可发生：Ca（ClO，）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO，）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）A为Cl₂，Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）F为HCl，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-，故答案为：HCl=H⁺+Cl^-；
（5）反应①⑤中，有单质参加反应，肯定属于氧化还原反应，故答案为：①⑤．
分析：反应①是重要的工业反应，A是气体，应为Cl₂，与石灰乳反应生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，G在光照下反应，应为HClO，生成气体H为O₂，则F为HCl，所以C应为Ca（ClO）₂，D为CaCl₂，无色气体B应为CO₂，沉淀E为CaCO₃，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握常见物质工业用途以及常见反应，为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．