Question

9．（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为10^-9mol•L^-1；把0.1mol•L^-1的HCl与0.3mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
（2）100mL3mol•L^-1H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但不影响H₂的总量，可采取的措施是AC（填字母）．
A．加CH₃COOK固体      B．加NH₄Cl固体    C．加Ba（NO₃）₂溶液      D．加氨水
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用相关化学用语表示）
（4）有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．（表达式）

Answer 1

分析 （1）NaOH抑制水的电离，根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）以及pH=-lg（c（H⁺））计算；
（2）减慢反应速率，可降低温度或浓度，产生的H₂的总量不变，则氢离子的总物质的量不变，以此解答；
（3）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（4）常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系；若pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断铵根离子浓度和氯离子浓度的关系；
（5）根据混合液中的电荷守恒分析．

解答 解：（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，c（OH^-）=10^-5mol/L，c（H⁺）=10^-9mol/L，则由水电离产生的c（OH^-）为10^-9mol/L，
把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，c（OH^-）=$\frac{0.3mol/L×V-0.1mol/L×V}{2V}$=0.1mol/L，c（H⁺）=10^-13mol/L，所得溶液的pH=13，
故答案为：10^-9；13；
（2）A．加醋酸钾固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加NH₄Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故B错误；
C．加Ba（NO₃）₂溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误；
故答案为：AC；
（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，
故答案为：碱性；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）常温下，混合溶液中pH=7说明溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
若pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：=；＞；
（5）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故答案为：c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．