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    有下列化学仪器：
    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶
    （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4
     
    m L；
    （2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是
     
    ；
    （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
     
    ；
    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不
    变”）
    ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，
     
    ；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，
     
    ；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，
     
    ；
    ④定容时观察液面俯视，
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据C=
    1000ρω%
    M
    和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
    （3）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
    （4）根据C=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
    解答： 解：（1）浓硫酸的浓度据C=
    1000ρω%
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    =18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L
    解得X=2.72mL，故答案为：2.72；
    （2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
    （3）容量瓶的查漏方法：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用，
    故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
    （4）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    ③摇匀后发现液面下降是正常的，若再加水，则会导致浓度偏低，故答案为：偏低；
    ④定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是
    ①
     
    、②
     
    、④
     
    、⑤
     
    ．
    （2）写出①处发生反应的离子方程式
     
    ；

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    填写下列空白；
    （1）E是
     
    （化学式），Y元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出W的电子式
     
    ．
    （3）写出K+G→H+J+C的离子方程式
     
    ，
    （4）写出L+W→I+J+C的离子方程式
     

    （5）设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：
     
    ．

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    0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    （1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质用
     
    试剂，化学方程式为
     
    ．
    （2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3杂质用
     
    试剂，化学方程式为
     
    ．
    （3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3杂质用
     
    试剂，离子方程式为
     
    ．
    （4）除去 CO2气体中混入的HCl气体用
     
    试剂，离子方程式为
     
    ．

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