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    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A、28 g氮气所含有的原子数目为NA

    B、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

    C、0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

    D、标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁抚顺第一中学高三上第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/（kJ•mol-1）

    786

    715

    3401

    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__________，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是____________。

    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是_________________。

    ②SO42-中S原子的杂化类型是，与其互为等电子体的分子有________（任写一种）。

    ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有__（填序号）。

    A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键

    ④写出基态Cu原子的外围电子排布式；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是_____g/cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：计算题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。

    溶质的物质的量浓度/mol·L-1

    溶质的质量分数

    溶液的密度/g·cm-3

    硫酸

    c1

    w1

    ρ1

    氨水

    c2

    w2

    ρ2

    请根据表中信息，回答下列问题：

    （1）表中硫酸的质量分数w1为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)；

    （2）物质的量浓度为c1 mol·L－1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，质量分数_______ w1/2 （填“>”、“<”或“=”）；

    （3） 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_______ρ2 g·cm-3 （填“>”、“<”或“=”）；

    （4）如果蒸发溶剂使硫酸的的质量分数变为2 w1，则所得硫酸的物质的量浓度 2 c1（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三文化学卷（解析版） 题型：选择题

    配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有 ①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是 ( )

    A、①⑥③②⑤④⑦ B、①⑥④②⑤③⑦

    C、①⑥④⑤②③⑦[来 D、①⑥③④⑤②⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－；③CO2O3+6HCl＝2COCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是

    A．① ② ③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、COCl2

    B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>CO2O3

    C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

    D．在③反应中当1mol CO2O3参加反应时，2mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）

    A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

    B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

    C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    D．U型管中溶液pH逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

    2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是

    A．反应中 KClO做还原剂

    B．KCl是还原产物

    C．K2FeO4中铁的化合价为 ＋7

    D．制备K2FeO4时，1 molFe(OH)3得到3 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

    A. 置换反应 B.分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于

    A．－1528.6 kJ·mol－1 B．＋1528.6 kJ·mol－1

    C．＋1473 kJ·mol－1 D．－1473 kJ·mol－1

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