练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、1mol NH3含有的电子数10NA
    C、常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA
    D、常温下，1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，失去了0.3mol电子；
    B、氨气分子中含有10个电子，1mol氨气中含有10mol电子；
    C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量；
    D、氯化铝溶液中铝离子部分水解，导致溶液中铝离子的数目减少．
    解答： 解：A、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故A错误；
    B、1mol氨气中含有10mol电子，含有的电子数10NA，故B正确；
    C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；
    D、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中含有的铝离子小于0.1mol，含Al3+数小于0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间关系，明确盐的水解导致水解离子数目减少．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、浓硝酸中加入烧碱溶液：OH-+H+=H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素．
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是
     
    ；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为
     
     （选填序号）．
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图．则关于金刚石的描述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．C-C键键角都为109°28’b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．1mol金刚石含有4mol C-C键
    （3）以下比较错误的是
     
    （选填序号）．
    a．稳定性SiH4＞CH4           b．沸点SiH4＞CH4
    c．熔点SiC＞Si               d．键能C=C＞C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一．
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：
    □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为
     
    ．
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量．某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是
     
    （选填序号）．
    a．氧元素的相对原子质量    b．硅元素的相对原子质量    c．钠元素的相对原子质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．
    （1）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO
    高温
    2FeO+CO2．反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m（Fe）：m（O）不可能是
     
    ．
    a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
    （2）若m（Fe）：m（O）=3：1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为
     
    ，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为
     
    ．
    （3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g，计算固体粉末中Fe2O3的质量．（保留1位小数）
    （4）常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失．
    实验数据记录如下：
    实验序号 铁锈质量/g 氧化铁质量/g
    ① 0.856 0.640
    ② 1.424 1.280
    ③ 0.979 0.880
    ④ 1.070 0.800
    上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质的分子可用比例模型表示的是（　　）
    A、CO2
    B、H2O
    C、N2O
    D、HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、①溶液：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、②溶液：c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、③溶液：c（OH-）＞c（H+）
    D、滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）
    A、IClO
    B、ICl3
    C、I2Cl6
    D、KIO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下有下列四种溶液：
    ①pH=11的氨水    ②pH=11的氢氧化钠 ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸
    若分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是
     
    （填序号）；若将①、④两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7．此时溶液中一定存在c（S
    O
    2-
    4
    ）=
     
    c（N
    H
    +
    4
    ）（填数字）．
    （2）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2molSO2和1molO2.2分钟后，反应达到平衡．此时测得SO3的浓度为0.5mol/L，其体积分数为a%．则2分钟内SO2的反应速率为
     
    ；若平衡后，再向容器内通入2molSO2和1molO2（容器体积不变），当再次达到平衡是，SO3的体积分数
     
    （填“＞、＜或=”）a%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案