Question

将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
（1）生成氢气的体积（标准状况）．
（2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】分析：根据n=计算5.6gFe的物质的量，再根据方程式计算生成H₂、Fe²⁺的物质的量；
（1）根据V=nVm计算生成氢气的体积；
（2）根据c=计算亚铁离子的物质的量浓度．
解答：解：5.6gFe的物质的量==0.1mol，则：
       Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
       1      1    1
   0.1mol   n（H₂）  n（Fe²⁺）
所以n（H₂）=0.1mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，
（1）生成标况下，v（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：标准状况下生成氢气的体积为2.24L．
（2）c（Fe²⁺）==1mol/L，
答：反应所得溶液中金属离子的物质的量浓度为1mol/L．
点评：本题考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．