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    下列说法不正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大
    B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
    D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．
    解答： 解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A正确；
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；
    C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
    D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：V（NO）：V（O2）═3：1．当抽去NO和O2之间的隔板后，NO和O2反应后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，求此时混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-1367 kJ/mol
    B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    序号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH=？
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    ．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）③组混合溶液的pH
     
    （填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、图I所示装置制取干燥的氨气
    B、图Ⅱ所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    C、图Ⅲ所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
    D、图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B、在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数约为0.5 NA
    C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
    D、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、水的电子式：
    B、氯化钠的电子式：
    C、KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
    D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）
    ①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是
     
    ；
    ②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是
     
    ：
    ③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是
     
    （填字母）．
    A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
     

    A．碘             B．铁                 C．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
     
    ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
     
    ．
    ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行
     
    ．

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