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    8．已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（　　）
    A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
    B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+
    C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-
    D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

    分析 根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；

    解答 解：A、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A不选；
    B、反应中还原剂Fe2+的还原性小于还原产物I-，不符合氧化还原反应规律，反应不能进行，故选B；
    C、反应中还原剂二氧化硫-的还原性大于还原产物I-，符合题给条件，反应能进行，故C不选；
    D、离子还原性I-＞Fe2+，反应先和氯气反应，反应中还原剂I-的还原性大于还原产物Cl-，反应能进行，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物，概念实质和氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（　　）
    A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
    B．用pH试纸检验呈弱酸性
    C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色
    D．溶液显浅黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气．发生的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
    在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2；当氯气管道漏气时发生的现象是冒白烟
    （2）碳的各类物质之间存在如下关系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系：C12-C12O-HClO-NaClO．则C12O属于酸性氧化物（按性质分类），括号中物质的化学式为HClO；C12O与水反应的化学方程式为C12O+H2O=2HC1O．
    （3）CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与（（1）反应中的C12相同的性质，该性质是氧化性；CuO与NH3在加热条件下反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（　　）
    A．22.2%B．30.0%C．75.7%D．80.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为△H=+（a-b） kJ/mol
    B．加入催化剂只能减小a而不能改变b的大小
    C．加入催化剂可使反应热效应逆转，从而易于进行
    D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18g冰中最多含有氢键的数目为4NA
    B．0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
    D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性
    B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
    C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
    D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Fe2O3，J的化学式为Na2CO3．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
    （4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．判断下列反应能否进行，如果能进行，写出该反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）镁与稀硫酸能，Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （2）铁与稀盐酸能，Mg+2H+=Mg2++H2↑
    （3）铝与稀盐酸能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （4）铜与稀盐酸不能
    判断上述反应能否发生的依据是金属活动性顺序表中排在H元素前面的金属能够与非氧化性的酸发生反应．

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