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    18．2010年广州亚运会的火炬（潮流）采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全．已知有以下四个热化学反应方程式：
    ①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
    ③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    ④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
    其中a、b、c、d最大的是（　　）
    A．aB．bC．cD．d

    分析 根据反应热与化学计量数成正比，物质完全燃烧放出的热量多，物质由液态变成气态要吸热来解答．

    解答 解：①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b＞a，
    ④中各物质的量均为①中的一半，所以d=$\frac{1}{2}$a，
    ③中与②相比，2molC3H8燃烧生成4 molCO2和2molCO，相当于此反应中的2molC3H8有1mol完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大，
    故选C．

    点评 本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，注意反应热大小的影响因素与比较方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是（　　）
    A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
    C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）
    A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（　　）
    A．称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液
    C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．对于反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
    B．反应中共转移4摩尔电子
    C．还原剂和氧化剂质量比是1：2
    D．氧化产物和还原产物的质量比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图．则下列判断正确的是（　　）
    0123456
    X10.800.660.580.520.500.50
    Y21.801.66…………
    A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2 mol/（L•min）
    B．该反应的正反应是吸热反应，且T1＞T
    C．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率约为66.7%
    D．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的转化率仍为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）3．

    （1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）．
    （2）“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+，其目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素．
    检验Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全．
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
    （4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO2（或Na2CO3）．
    ②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．
    （5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
    B．甲醇、乙醇、甘油互为同系物
    C．等物质的量的乙炔、乙醛，完全燃烧时的耗氧量不相等
    D．以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．利用硫酸工业尾气中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸铵．某探究小组设计实验对制得硫酸铵的品质进行鉴定．
    【查阅资料】硫酸铵化肥品质的束腰指标如表：
    指标
    项目    		优等品一等品合格品
    外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质
    氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
    【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    实验一：气体法测定含氮量．（实验装置如图1所示）
    （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
    （2）甲同认为根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：A、B装置间缺一个干燥装置．针对甲同学指出的缺陷，他们改进了实验装置，重新进行实验，准确测得氢气的质量．
    实验二：甲醛法测定含氮量．
    已知：①甲醛结构简式为HCHO，在空气中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛强．
    ②甲醛法的反应原理为：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH标准溶液滴定，从而测定氮的含量．
    （1）实验步骤：称取固体（NH4）2SO4样品0.600g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液，用②（填图2中仪器编号）滴定管准确取出20.00mL的溶液与锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.1000mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，读数如表：
    滴定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    11.2018.91
    20.0018.60
    31.1018.79
    （2）探究结论，该化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
    （3）若滴定前待测也加甲醛后露置空气时间过长，则所测定的含氮量比实际值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    实验三：测定碳酸氢铵中的含氮量
    碳酸氢铵也是常用的氮肥，如果测定其含氮量，应选择的方法是气体法（填“气体法”或“甲醛法”），不选择另一种方法的理由是甲醛法用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和．

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