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    4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
    C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
    B．Ag+分别与CO32-、Cl-结合生成沉淀，Mg2+与CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气．如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2．试回答：

    （1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→丙→戊→甲→乙→丁（点燃尾气）
    （2）各装置的作用是：
    A．乙装置通过检验产生的水，来检验氢气．
    B．丙装置除去水煤气中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验．
    C．丁装置通过检验产生的二氧化碳，来检验一氧化碳．
    D．戊装置除去水煤气中的水蒸气，防止干扰氢气的检验．
    （3）写出丙中的离子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．写出丁中的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH  
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇，然后在混合液中加入沸石（或碎瓷片）再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
    （3）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
    （4）a中反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

    （1）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
    （2）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰．
    （3）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在．
    （4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）
    A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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    16．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是（　　）
    A．活性炭B．氯气C．明矾D．次氯酸钠

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    13．下列那些物质在融化状态下可以导电（　　）
    A．HClB．NH4ClC．NaHSO4D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：纯的ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    （1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后．再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中SO42-浓度仍大于10-5mol/L，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）而释放出SO42-（或其它合理答案）．[已知：Ksp（ BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    （2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ NaClO3+3H2↑．
    （3）写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，通入空气的目的是稀释ClO2，防止ClO2爆炸．
    （4）将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式ClO2+e-=ClO2-．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液．并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同“或“无法判断”）．
    （6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析正确的是ABD

    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ClO2）＞c（Cl-）
    D.25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白．

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