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    1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
    错误
    错误
    ．
    分析：根据N=nNA可知，物质的量相等，含有的分子数一定相等；在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=Vm可知，相同物质的量的气体具有相同的体积，题中没有告诉压强和温度，无法确定1mol CO2和1mol CO的体积是否相等．
    解答：解：1mol CO2和1mol CO含有的分子数为：N=1×NA=NA，所以二者含有相同的分子数；
    由于温度和压强影响气体的体积，题中没有告诉温度和压强，无法判断1mol CO2和1mol CO的体积是否相等，所以该说法错误，
    故答案为：错误．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意温度和压强能够影响气体的体积，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020
    年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=
    0.11
    0.11
    mol/（L?min）．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （选填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
    CD
    CD
    （选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    ④相同温度下，如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L，则起始时应向容器中充入1mol CO2和
    3.58
    3.58
    mol H2，平衡时CO2的转化率为
    86.1%
    86.1%
    ．
    （参考数据：
    		7
    =2.64；
    		448
    =21.166．计算结果请保留3位有效数字．）
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，
    以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
    C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
    C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、升高温度能使平衡向正反应方向移动B、从反应开始到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1C、3 min时，V（CO2）正=V（CH3OH）逆D、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年武汉市高三新起点调研测试化学试卷 题型：填空题

    （12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                  。

    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2 （g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    ①合成甲醇反应的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

    ②平衡常数的表达式为:                       ．温度为T2时的平衡常数     温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）

    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为                。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

    该装置中 Pt 极为        极；写出 b极的电极反应式                           ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

    （l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                 。

    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+H2O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    ①合成甲醇反应的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

    ②平衡常数的表达式为:                      ．温度为T2时的平衡常数    温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）

    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为               。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

    该装置中 Pt 极为       极；写出 b极的电极反应式                          ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     含有C、H、O三种元素的有机物A、B、C、D,它们的实验式（最简式）相同。回的答下列问题：

     

    （1）在同温同压条件下，同体积的气体A的质量是H2的15倍，1 mol A完全燃烧生成1mol CO2和1 mol H2O.则A的分子式为            ； 

    （2）有机物B是日常生活中一种调味品的成分。B能和Na2CO3 反应放出气体，在一定条件下能与乙醇反应。写出B与乙醇反应的化学方程式                               。

    （3）有机物C是一种白色固体有甜味，常用于制镜工业，写出C新制氢氧化铜的化学反应方程式                                                     。

    （4）有机物D的相对分子质量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D与足量Na反应生成22.4 L H2 (标准状况)，D具有下列转化关系：

    D的结构简式                        

     

    D→E的化学方程式                                  

    M→N的化学方程式                                  反应类型              

    D→P的化学方程式                                   反应类型              

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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