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    磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。

    完成下列填空：

    （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为            。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为            。

    （2）氧原子核外有      种不同能量的电子。

    （3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式                                                             。

    （4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。

    （5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为            。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

    （6）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+     →__Ni + ___H2PO3－+     。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

     

    【答案】

    （1）3S23P3 ； H<O<P<Na

    （2）3

    （3）H+ + AlO2- + H2O  Al(OH)3  Al3+ + 3OH-    （2分）

    （4）磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度  （2分）

    （5）  ； Na5P3O10

    （6）Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+  （2分） Ni

    【解析】

    试题分析：（1）H原子有1个电子层，O有2个电子层，P和Na有3个电子层且Na质子数少半径大，故半径大小顺序为H<O<P<Na；

    （2）氧原子电子排布式为1S22S22P4，同轨道电子能量相同，故3种不同能量的电子；

    （3）H2PO2－为弱酸跟离子，在溶液中既能水解又能电离，水溶液呈酸性的原因说明其电离程度大于水解程度，以电离为主；

    （4）磷酸分子间脱水应是两个羟基的脱水反应；三聚磷酸钠（俗称“五钠”）即是三聚磷酸中羟基氢被钠取代的产物；

    （6）根据氧化还原反应电子守恒配平，氧化剂Ni2+生成还原产物Ni。

    考点：考查化学基础中物质结构、氧化还原反应等有关问题。

     

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    （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为
     
    ．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）氧原子核外有
     
    种不同能量的电子．
    （3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式
     
    ．
    （4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是
     
    ．
    （5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为
     
    ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
     
    ．
    （6）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应：
     
    Ni2++
     
    H2PO2-+
     
    →
     
    Ni+
     
    H2PO3-+
     
    ．请完成并配平该反应离子方程式．该反应的还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：HgS+O2Hg+SO2

    请回答下列问题：

    (1)HgS与O2的反应中，氧化剂是____________，每生成1 mol Hg转移电子的物质的量为____________ mol。

    (2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是______________________(填化学式)，由此可推断得知该盐的化学式是__________________________________。其阳极上的电极反应式是________________________。

    (3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞(Hg2+)废水的方法中最简单实用的是____________(填序号)。

    A.向含Hg2+的废水中加入Na2S等可溶性硫化物

    B.加入金属还原剂

    C.电解法

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月份月考化学试卷 题型：填空题

    （4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O2 = Hg + SO2

    请回答：

    HgS与O2的反应中，氧化剂是       ，每生成1molHg转移电子的物质的量为    

     

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    请回答：

    HgS与O2的反应中，氧化剂是       ，每生成1molHg转移电子的物质的量为    

     

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