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    X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是（　　）
    分析：将四选项代入验证，若X为Al2O3，则Y为NaAlO2，Z为Al（OH）3；若X为SiO2，则Y为硅酸钠，Z为硅酸；若X为CO2，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠；若Z为NH4Cl，与题目中“三种不同物质”不符．
    解答：解：A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝，所以符合转化关系，故A不选；
    B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，加热硅酸生成二氧化硅，所以符合转化关系，故B不选；
    C．二氧化碳和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成二氧化碳，所以符合转化关系，故C不选；
    D．氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水，氨水和盐酸反应生成氯化铵，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以不符合转化关系，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查无机物的推断，属于开放性题目，体现无机推断的一种形式：代入--验证--确定，明确物质的性质是解本题关键，难度中等，注意对元素化合物知识的熟练掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）R的基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
    ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
    C
    C

    A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
    C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
    ②该分子中Y原子的杂化方式是
    sp2杂化
    sp2杂化

    （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式

    （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.60

    0.20

    0.80

    14

    0.60

    0.20

    0.80

    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。

    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    ② t4时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

    A.升温    B. 降温    C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

          材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

    实验

    编号

    温度/K

    盐酸浓度

    /mol·L-1

    醋酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.20

     

    a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；

    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；

    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。

    ②

    308

    0.20

     

    ③

    298

    0.40

     

    ④

     

    0.20

    0.20

    ⑤

     

     

     

    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。

    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年浙江省杭州二中高二下二学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    14
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    ②t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
    A．升温B．降温C．降压D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
    材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下二学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.60

    0.20

    0.80

    14

    0.60

    0.20

    0.80

    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                               。

    （2）该温度下反应的平衡常数K=                     ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

    ① t2～t3时平衡向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

    ② t4时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

    A.升温    B. 降温     C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

           材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

    实验

    编号

    温度/K

    盐酸浓度

    /mol·L-1

    醋酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.20

     

    a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；

    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；

    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。

    ②

    308

    0.20

     

    ③

    298

    0.40

     

    ④

     

    0.20

    0.20

    ⑤

     

     

     

    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是            。

    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数。

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子。

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    原子序数比R大3

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y­的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

    (2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                         。

       (4)R的核外电子排布式为                     。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

    A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

    C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心原子为（写化学式）       ，配位体为（写化学式）                       ，x 的值为       。

    (6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为                                                      。

     

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