Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、SiO₂晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
• B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
• C、SO₂、SO₃都是极性分子
• D、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

Answer 1

分析：A．二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子；
B．主族序数=元素的最高正价；
C．中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子；
D．二氧化碳水分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．

解答：解：A．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si和O原子数之比为1：1，故A错误；
B．主族序数=元素的最高正化合价，故B正确；
C．SO₂有孤对电子是极性分子，SO₃没有孤对电子，是非极性分子，故C错误；
D．碳与Si常用同主族，但二氧化碳水分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故D错误．
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系、晶体类型、分子构型等，难度中等，注意A选项二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子．