Question

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是（　　）
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO

2- 4

+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O

2- 7

+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

• A、氧化性Cr₂O

  2- 7

  ＞Fe³⁺＞SO₂
• B、Cr₂O

  2- 7

  能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、若33.6LSO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗K₂Cr₂O₇0.5mol
• D、每反应1molK₂Cr₂O₇，转移电子3 N_A

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．

解答： 解：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，
A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故A正确；
B．氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，则能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正确；
C．若33.6L SO₂（标准状况）参加反应，n（SO₂）=

33.6

22.4L/mol

=1.5mol，由电子守恒可知，消耗K₂Cr₂O₇为

1.5mol×(6-4)

2×(6-3)

=0.5mol，故C正确；
D．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，转移电子的数目为6N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较及电子守恒的应用，题目难度不大．