Question

超重元素“稳定岛”的假设预言：自然界中可能存在着原子序数为114号的元素的稳定同位素²⁰⁸X。请根据原子结构理论和元素周期律，预测：

(1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？

(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。

(3)它与氯能生成几种化合物？

Answer 1

解析：该题目是考查对元素在周期表中的位置、结构和性质的关系的掌握和应用。

解决的思路是利用元素周期表的结构的知识，来推导元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律，从位置来推导性质。解决的方法可以是，根据元素周期表的结构中，各周期内包含的元素的种数以及同周期元素的排列，需先用递减法确定114号元素在周期表中的位置，然后再确定是金属还是非金属：114-2-8-8-18-18-32=28，(注：六个减数依次是第一周期至第六周期中包含的元素的总数；递减法最终要求有余数，该余数可以看作依次排列的第七周期中的第28种元素)。依据第7周期排满为32种元素来推，该元素在第7周期，从左边开始，排列为第28种元素，即第ⅣA族，而该族的第6周期为铅元素，是金属，则该元素也为金属。然后，再依据同主族元素原子的结构和性质的递变规律可知，它的最高价为+4，还有常见+2价化合物，所以可确定它的最高价氧化物及其水化物的化学式为XO₂、X(OH)₄，且X(OH)₄以碱性为主；氯化物有两种，为XCl₂和XCl₄。

答案：(1)第6周期，第ⅣA族  金属

(2)XO₂  X(OH)₄  X(OH)₄以碱性为主

(3)氯化物有两种，为XCl₂和XCl₄。