练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是大小烧杯口未平．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热减小热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

    分析 中和热测定时，应避免热量的散失而导致实验误差，实验时，烧杯间填满碎纸条，且用硬纸板盖上，且使大小烧杯口相平，为充分反应，可用环形玻璃搅拌棒搅拌，为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，以此解答该题．

    解答 解：（1）实验时应用环形玻璃搅拌棒搅拌，以成分反应，为防止热量散失，应保持大小烧杯口未平，
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口未平；
    （2）烧杯间填满碎纸条，可保温隔热减小热量损失，减少实验误差，故答案为：保温隔热减小热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量散失，求得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；
    （4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，NaOH完全反应，生成水的量不同，则放出的热量不同，但中和热为固定值，不发生变化，
    故答案为：不相等；相等；
    （5）氨水中一水合氨的电离吸热，则放出热量偏少，测得的中和热的数值会偏小，用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，因反应放热，少量盐酸挥发，导致盐酸不能完全反应，则测定结果偏小，
    故答案为：偏小； 偏小；
    （6）为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，共需要测定9次，
    50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液生成0.025mol水，放出的热量为$\frac{100g×4.18gJ•{g}^{-1}•{℃}^{-1}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{1000J/kJ}$=0.418（t2-t1）kJ，
    则中和热为$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol，
    故答案为：9；$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．

    点评 本题考查中和热的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓硫酸  D．高锰酸钾酸性溶液．试完成下列问题：
    （1）图中①②③④装置可盛放的试剂是①A，②B，③A，④D．
    （将下列有关试剂的序号填入空格内）
    （2）能说明SO2存在的现象是①中品红褪色．
    （3）使用装置②的目的是除去乙烯中的SO2．
    （4）使用装置③的目的是检验SO2是否除净．
    （5）确证乙烯存在的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
    （1）氮气分子的电子式为：N??N：，在分子中，氮原子之间存在着1 个σ键和2 个π键． 
    （2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一电离能大于 氧原子的第一电离能；
    （3）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法中正确的是 （　　）
    A．第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
    B．NO3-中N采用sp2杂化，故NO3-的空间构型为三角锥形
    C．由于C22-和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为
    D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
    下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）
    A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责．下列与STSE相关的说法不正确的是 （　　）
    A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质
    B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的
    C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾
    D．添加三聚氰胺能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列原子中第一电离能最大的是（　　）
    A．BeB．CC．AlD．Si

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si （s）+2CO（g）△H＞O，对该反应的说法中不正确的是（　　）
    A．△S＞0
    B．产物CO 为酸性氧化物
    C．高温条件下才能自发进行
    D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．羟基和氢氧根离子有相同的化学式和结构式
    B．乙醇的官能团是羟基
    C．NaOH中含有羟基
    D．乙醇与钠反应中，羟基被取代

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案