32g气体A.含有6.02×1023个A分子.则气体的相对分子质量为 [ ]A．64 B．32 C．96 D．32g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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32g气体A，含有6.02×10²³个A分子，则气体的相对分子质量为

[ ]

A．64
B．32　
C．96 　　
D．32g

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是

（填答案编号）．
a．只有CaCO₃ b．只有MgCO₃ c．既有CaCO₃又有MgCO₃
写出计算过程：

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

11.82g

197g/mol

=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

11.82g

197g/mol

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N₂与O₂体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余为N₂．[已知：Mg（OH）₂分解温度为270℃左右，MgCO₃分解温度为400℃左右，CaCO₃分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

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科目：高中化学 来源：2010年江西省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

下列说法中正确的是（）

A.2molCH₄的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数

C.0.5 molNaCl约含有6.02×10²³个离子 D.1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol

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科目：高中化学 来源：2010年吉林省高一上学期第一次月考化学试题 题型：选择题

下列说法中正确的是

A．2molCH₄的质量和氧气的摩尔质量都是32g

B．1mol任何气体中都含有相同的原子数

C．0.5 molNaCl约含有6.02×10²³个离子

D．1mol/L KCl溶液中含有溶质1mol