Question

11．对于反应：KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.1molKClO₃参加反应，下列说法正确的是（　　）

• A． 被氧化的 HCl为0.6mol
• B． 转移电子1.806×10²³个
• C． 产生气体为6.72L
• D． 还原剂占参加反应HCl的$\frac{5}{6}$

Answer 1

分析 KClO₃+HCl=KC1+Cl₂↑+H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答 解：A.0.1mol KClO₃ 参加反应，转移电子为0.1mol×（5-0）=0.5mol，由电子守恒可知，被氧化的HC1为$\frac{0.5mol}{（1-0）}$=0.5 mol，故A错误；
B．0.1mol KClO₃ 参加反应，转移电子为0.1mol×（5-0）=0.5mol，即转移电子3.01×10²³个，故B错误；
C．没有说明是否是标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；
D．反应中6molHCl中有5mol发生变价，即还原剂占参加反应HCl的$\frac{5}{6}$，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原基本概念的考查，题目难度不大．